¤Oxidação, Redução E Número de Oxidação
No início foi mostrado que uma espécie química sofre "oxidação"
quando perde elétrons e redução quando recebe elétrons. Vimos,
contudo, que há casos em que a equação química que representa a reação
não indica de modo muito evidente que houve oxidação/redução. O
conceito de número de oxidação torna mais prática a identificação da
ocorrência de oxidação/redução , como veremos agora. O número de
oxidação está relacionado à carga elétrica , real ou parcial, dos
átomos de um elemento de oxidação de um certo elemento, isso indica
aumento do número de oxidação de um certo elemento , isso indica
aumento de sua carga elétrica , o que equivale à perda de elétrons ,
ou seja, oxidação. Um abaixamento
do número de oxidação indica , por
outro lado , que ocorreu uma diminuição da carga elétrica , o que
equivale a dizer que houve ganho de elétrons , isto é , redução.
Assim, com base no modelo conceitual descrito , podemos generalizar:
¤Um aumento algébrico do número de oxidação indica oxidação.
¤Uma diminuição algébrica do número de oxidação indica redução.
Quando , em uma reação química , ocorre alteração do número de
oxidação de elemento(s) químico(s) , isso revela a ocorrência de
oxidação e redução. Quando um ou mais elementos sofrem variações
nos seus números de oxidação no transcorrer de uma reação química ,
dizemos que se trata de uma reação de óxido-redução, também denominada
reação de óxi-redução, óxi-red ou redox.
¤Agente Oxidante = É a espécie química que age causando a oxidação de
algum elemento presente nos reagentes. O agente oxidante é , portanto,
a espécie que contém o elemento que recebe elétrons , ou seja, que
sofre redução.
O agente oxidante e o agente redutor em uma reação de óxido-redução
figuram entre seus reagentes, não entre seus produtos.
¤Agente Redutor = É a espécie química que age causando a redução de
algum elemento presente nos reagentes. O agente redutor é, portanto, a
espécie que contém o elemento que perde elétrons, ou seja, que sofre
oxidação.
