O modelo da ligação iônica permite explicar como se unem átomos de um elemento que perde elétrons para se assemelhar a um gás nobre e de outro elemento que recebe elétrons para se assemelhar a um gás nobre. Mas como explicar a união entre átomos de um ou mais elementos químicos que precisam receber elétrons ? Vamos examinar inicialmente os casos das substâncias H2 , CI2 , O2 e N2 . Procurando os elementos H, CI , O e N na tabela periódica , determinamos quantos elétrons apresentam na camada de valência. Pare por alguns instantes sua leitura e consulte a distribuição eletrônica em camadas para átomos desses elementos e também para os gases nobres hélio, neônio e argônio . O átomo de hidrogênio precisa de mais 1 elétron para adquirir eletrosfera semelhante à do hélio. O átomo de nitrogênio necessita de mais 3 elétrons para sua eletrosfera se assemelhe à do átomo de neônio. Também para que sua eletrosfera se assemelhe à do neônio , o átomo de oxigênio precisa de 2 elétrons. Já o átomo de cloro precisa de mais 1 elétron para ficar com eletrosfera similar à do argônio. Os químicos propuseram que, em substâncias como H2 , 02 , N2 e CI2 os átomos se mantêm unidos porque suas eletrosferas compartilham alguns elétrons , isto é , fazem uso comum da quantidade de elétrons necessária para que passem a ter eletrosfera semelhante à de gás nobre. Em alguns testes e representações nenhum dos átomos envolvidos transformou-se em íon , ou seja , nenhum deles perdeu ou recebeu elétron. Devido ao compartilhamento, todos passaram a ter , em suas eletrosferas , número de elétrons igual ao dos gases nobres. Quando átomos se unem por compartilhamento de elétrons , dizemos que entre eles se estabelece uma ligação covalente . Os grupos de átomos unidos por ligação covalente são denominados moléculas. Três maneiras distintas de representar uma molécula são a fórmula molecular , a fórmula eletrônica (ou fórmula de Lewis) e a fórmula estrutural , na qual cada par de elétrons compartilhado é representado por meio de um tracinho. Moléculas de substâncias compostas são também formadas por átomos que se unem por meio de ligações covalentes , como mostram vários dos exemplos. Considere o composto de fórmula molecular SO2 , um poluente atmosférico comum nas grandes cidades. Estudos levaram os químicos a concluir que suas moléculas podem ser representadas da seguinte forma : SO2. Como você pode perceber , uma dessas ligações foi feita por meio do compartilhamento de dois elétrons provenientes de apenas um dos átomos envolvidos , o enxofre. Na teoria do octeto não há restrição alguma a isso ; uma ligação covalente pode ser estabelecida com um par de elétrons compartilhado, qualquer que seja a origem desse par de elétrons.
