Gases Nobres: Modelo de Estabilidade
Todas as substâncias químicas são formadas por átomos de elementos químicos. Os cientistas observaram que a imensa maioria das substâncias conhecidas é formada por átomos combinados, unidos. Às vezes são átomos de um único elemento , às vezes de dois ou mais elementos . Assim, por exemplo , átomos de oxigênio podem ser encontrados combinados com outros iguais a ele (O2 , O3) ou com átomos de outros elementos , formando diferentes substâncias (CO, CO2 , H2O, SO2 , SO3 etc.). Os átomos de oxigênio (O) , portanto, não possuem existência estável isolada. Dos milhões de substâncias conhecidas, sabe-se de apenas seis nas quais existem átomos não-combinados. Essas substâncias são o Hélio , o neônio , o argônio , o criptônio , o xerônio e o radônio, gases presentes em pequena quantidade na atmosfera terrestre . Esses gases são formados por átomos não combinados dos elementos do grupo 18 da tabela periódica (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) , o grupo dos gases nobres. Além disso, até hoje não foi descoberta sequer uma substância natural na qual átomos de gases nobres estejam combinados entre si ou com átomos de outros elementos. Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) , nas condições ambientes , apresentam átomos estáveis isolados, isto é, não unidos a outros átomos.
