Os coeficientes estequiométricos de uma equação química corretamente
balanceada permitem inferir a proporção entre as quantidades em mols
dos participantes da reação química representada por essa equação. É
bastante comum que reações químicas envolvam substâncias dissolvidas ,
ou seja, solutos. Nesse caso, conhecer a concentração expressa em
mol/L é muito útil, pois , conhecido também o volume de solução ,
podemos calcular quantos mols há do soluto por meio da expressão n
(soluto) = M. V (Solução). Assim, conhecer M permite fazer cálculos
estequiométricos. Um dos casos mais interessantes e comuns em
laboratório é o da titulação ácido-base, processo que permite
determinar experimentalmente a concentração de uma solução de ácido ou
de base. Trata-se de uma técnica correiqueira em alguns laboratórios
de análise, que usaremos para exemplificar a realização de um cálculo
estequiométrico substâncias em solução. Digamos que um laboratório
escolar possua grande estoque de uma solução aquosa de NaOH , mas,
circunstancialmente, o rótulo está rasgado e a parte que indicava a
concentração foi perdida. É possível determinar essa concentração?
Exemplo, inicialmente , uma aliquota de volume conhecido (por exemplo,
20 ml) é retirada com auxílio de uma pipeta volumétrica . Essa
alíquota é colocada em um erlenmeyer e são acrescentadas algumas gotas
de fenoltaleína , indicador ácido-base que adquire cor avermelhada em
meio básico. Note que sabemos o volume da alíquota , mas não o valor
de M(base). Uma bureta é preenchida com solução de HCI que foi
preparada no laboratório e que apresenta um valor previamente
conhecido de M(ácido). Digamos que esse valor seja 0,50 mol/L . A
técnica da titulação ácido-base consiste em adicionar lentamente a
solução do ácido à da base fazendo uso da torneira da bureta , até que
a reação se complete. Quando ela se completar , poderemos determinar ,
por leitura na escala da bureta , o volume de solução ácida gasto. De
posse desse resultado , é possível calcular , por estequiometria , o
valor de M (base). Mas como saber
que a reação chegou ao final e
parar de adicionar ácido? Bem, no ponto de equivalência, ou seja, no
ponto em que a reação acabou de se completar , toda a base foi
neutralizada pelo ácido adicionado e todo ácido adicionado foi
neutralizado pela base presente ao enlenmeyer. Nesse momento , o meio
deixou de ser básico . E, como a fenolftaleína é róseo-avermelhada
apenas em meio básico (em meio neutro ou ácido ela é incolor), é
possível percever que se atingiu o ponto final da titulação porque o
indicador mudou de cor . Ocorreu a viragem do indicador. Numa
titulação ácido-base , a viragem do indicador (adequadamente
escolhido) permite avaliar o instante em que se atinge o ponto final
da titulação e em que se deve parar de adicionar a solução titulante
(no caso , a solução de HCI).
