Evidências experimentais mostraram que a massa do próton e do nêutron são próximas , mas não exatamente iguais , e que a massa do elétron é significativamente menor que ambas :
1- Massa de um próton = 1,007276 u
2- Massa de um nêutron = 1,008665 u
3- Massa de um elétron = 0,000549 u
Os elétrons contribuem muito pouco para a massa dos átomos. Prótons e nêutrons , por outro lado, apresentam contribuições significativas. Por isso , foi criado o conceito de número de massa (simbolizada por A), que corresponde à soma dos números de prótons e de nêutrons de um átomo. O número de massa é , portanto , inteiro , maior que zero e desprovido de unidade. Já massa atômica é a massa de um átomo. Para expressar corretamente essa grandeza devemos utilizar um número (que normalmente não é inteiro) acompanhado de uma unidade que , por conveniência , é a unidade de massa atômica (u). Então não confunda número de massa com massa atômica. No caso do alumínio , por exemplo, o número de massa é 27 e a massa atômica é 26,981538 u . A massa atômica não é exatamente igual ao número de massa porque as massas de prótons e nêutron não são exatamente iguais entre si e porque existe a pequena contribuição dos elétrons além disso, quando prótons e nêutrons tomam parte do núcleo de um átomo , a massa total do conjunto parte do núcleo de um átomo, a massa total do conjunto é ligeiramente inferior à massa que esses prótons e nêutrons teriam se estivessem separados. Isso se deve a um complexo fenômeno denominado efeito de empacotamento , que não será explicado nesta parte . O importante é você perceber que quando o valor da massa de um átomo , expresso em "u" , é arredondado para o número inteiro mais próximo , o resultado dessa arredondamento coincide numericamente com o número de massa.
