Considere uma molécula apolar. Ela possui uma nuvem de elétrons em contínuo movimento. Se , durante uma pequena fração de segundo, essa nuvem eletrônica estiver um pouco mais deslocada para um dos extremos da molécula , poderemos dizer que foi criado um dipolo instantâneo , ou seja , por um instante apareceram dois pólos na molécula. A extremidade positiva desse dipolo atrai os elétrons da molécula vizinha , na qual , por sua vez , também aparece um dipolo , chamado de dipolo induzido , isto é , provocado pela primeira molécula. Essas dois dipolo, o instantâneo e o induzido , se atraem como no caso dos dipolos permanentes. A diferença é que essa situação dura apenas uma fração de segundo. As atrações desse tipo são mais fracas do que entre dipolos permanentes. As interações dipolo instantâneo-dipolo induzido são conhecidas também como forças de dispersão de London , em homenagem ao físico Fritz Wolfgang London (1900-1954) . Na verdade , elas ocorrem em todas as substâncias , polares ou apolares. Apesar de fracas , são o único tipo de interação intermolecular que ocorre entre as moléculas das substâncias apolares. Alguns autores chamam essas interações de forças de van der Waals. Contudo, outros autores usam a expressão forças de Van Der Walls como sinônimo das forças intermoleculares de modo geral.
