O Conceito De Rendimento De Uma Reação Química
Já no inicio respondo a situação de uma indústria que deverá produzir diariamente 8,5 t de amônia. Já calculamos as quantidades em mols , as massas e os volumes a 25° C e 1 ATM dos reagentes necessários para que se atinja essa produção. Chegamos até a calcular o volume de ar do qual se pode extrair a quantidade de nitrogênio necessária. Todos esses cálculos, contudo, baseando-se em uma consideração que não foi explicitada, mas sobre a qual se deve refletir ao fazer previsões baseadas em cálculo estequiométrico. Considerou-se que a reação que produz amônia apresenta rendimento 100%, ou seja, que ela ocorre até que pelo menos um dos reagentes (ou ambos, no caso de estarem na proporção estequiométrica) seja totalmente consumido. Acontece que, na prática, muitas reações químicas não se completam, ou seja, não apresentam rendimento 100%. Há vários motivos possíveis para o rendimento de uma reação não ser total. Um dos mais importantes é o fato de as reações tenderem à situação de equilíbrio químico. Quando se diz que o rendimento de uma reação é 60%, isso significa dizer que apenas 60% da quantidade que se esperava obter é de fato obtida na prática. Baseando-se nessa ideia, pode-se realizar uma previsão da quantidade de produto que será formado levando em conta o rendimento de uma reação.
