• Lei Volumétrica de Gay-Lussac
No trabalho científico, as observações desempenham papel fundamental. A partir delas é possível elaborar generalizações, enunciando as leis da natureza. Entre essas leis estão a de Lavoisier e a de Proust, intimamente relacionadas com o cálculo estequiométrico. No início do século XIX, o cientista francês Gay Lussac realizou uma série de experiências nas quais mediu, nas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume de gases envolvidos em reações químicas. A partir de suas observações, ele chegou a uma importante conclusão. Para compreender a conclusão tirada por Gay Lussac, vamos considerar os seguintes dados experimentais: volume de gás nitrogênio gasto, o volume de gás hidrogênio gasto e volume de gás amônia produzido em uma série de repetições da reação de síntese da amônia. Todos os volumes foram medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura. Fundamentado em resultados experimentais como esses que utilizamos como exemplo, Gay Lussac pôde enunciar uma lei natural. Os volumes de substâncias gasosas participantes de uma determinada reação química quando medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, mantêm entre si uma proporção fixa. Essa proporção pode ser expressa por meio de números inteiros e pequenos. Essa é a Lei volumétrica de Gay Lussac.
